Thermochimie, Calorimétrie

 
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Enthalpie et entropie en tant que forces motrices des réactions chimiques

Principle

The experiment examine the terms enthalpy and entropy as the main forces of chemical reactions. Students perform the reaction of zinc and hydrochloric acid as an example of an exothermic reaction. The heat, which is developed by the raction, is measured with a thermometer. The ...

 
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Numéro d´article: P1136300

Détermination de l?enthalpie de vaporisation des liquides

Principle

The vaporisation of a liquid occurs with heat absorption. To determine the enthalpy of vaporisation, a known mass of the liquid which is to be investigated is vaporised in a special vaporisation vessel in a current of air. The quantity of heat absorbed, which corresponds to the ...

 
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Numéro d´article: P3020461

Détermination de l'enthalpie d'hydratation d'un électrolyte (enthalpie de solution) avec Cobra4

Principle

When a solid electrolyte dissolves in water, a positive or negative heat effect occurs as a result of the destruction of the crystal lattice and the formation of hydrated ions. The enthalpy of hydration of copper sulphate can be calculated from the different heats of reaction ...

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Numéro d´article: P3020761

Détermination de l'enthalpie de neutralisation avec Cobra4

Principle

When a strong acid is neutralised with a strong base in dilute solution, the same amount of heat is always released. If the reaction takes place under isobaric conditions, this heat is known as the enthalpy of neutralisation. The chemical reaction which generates this heat is ...

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Numéro d´article: P3020861

Détermination de l'enthalpie de fusion d'une substance pure avec Cobra4

Principe de l'expérience

Lors de la fusion d'un corps solide, de l'énergie est absorbée sous forme de chaleur en raison de la désintégration du réseau cristallin. Dans cette expérience, une substance dont le point de fusion se trouve juste ...

 
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Numéro d´article: P3020961

Détermination de la chaleur de formation de l'eau

Principe de l'expérience

Les enthalpies standards molaires de formation ΔHfΦ sont des paramètres thermodynamiques importants pour calculer les enthalpies standards molaires de réaction pour toute réaction. Elles se définissent comme la ...

 
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Numéro d´article: P3021501

Détermination de la chaleur de formation du CO² et CO (loi de Hess)

Principle

The standard molar enthalpies of formation ΔBHΦ are important compiled thermodynamic tabulation quantities for calculating standard enthalpies of reaction for any arbitrary reaction. They are defined as the heat of reaction occurring in the direct formation of one mole ...

...

 
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Numéro d´article: P3021601

Loi de Hess avec Cobra4

Principle

The standard molar enthalpies of formation ΔBHΦ are important compiled thermodynamic tabulation quantities for calculating standard enthalpies of reaction for any arbitrary reaction. They are defined as the heat of reaction occurring in the direct formation of one mole ...

 
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Numéro d´article: P3021661

Détermination du pouvoir calorifique du mazout et de l'huile d'olive

Principe de l'expérience

Le pouvoir calorifique d'un combustible solide ou liquide est donné par la chaleur de réaction de combustion complète de 1000 g de substance. Afin d'assurer la combustion complète, la récation doit avoir lieu en présence ...

 
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Numéro d´article: P3021701

Diagramme de solubilité de deux fluides partiellement miscibles

Principe de l'expérience

Un certain nombre de mélanges différents de phénol et d'eau sont préparés et on chauffe jusqu'à ce que la miscibilité totale est atteinte. Lors du refroidissement des mélanges, à ...

 
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Numéro d´article: P3030501

Non-miscibilité dans un système ternaire

Principe de l'expérience

Un nombre de mélanges binaires entièrement miscibles est préparé, afin d'investiger le système ternaire acide acétique / chloroforme / eau. Ces mélanges sont titrés avec le troisième composant ...

 
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Numéro d´article: P3030601

Produit de solubilité avec Cobra4

Principe de l'expérience

La solubilité d'un sel peu soluble est exprimé par le produit de solubilité, i.e. le produit des concentrations des cations et des anions dans la solution en équilibre avec le sel solide. Ces concentrations peuvent être ...

 
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Numéro d´article: P3030862

Equilibre de dissociation avec Cobra4

Principle

Carboxylic acids are potential electrolytes which exist in a weakly dissociated condition in aqueous solutions. The location of the dissociation equilibrium is quantitatively described by the Ka or pKa value which can be determined with ...

 
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Numéro d´article: P3030960

Equilibre de formation de complexe / Constante de formation equilibre

Principle

Many metals, in particular transition elements, can form complexes with charged or neutral ligands. Complex formation reactions are equilibrium reactions. The stability of these complexes is described by the complex formation constant.

Benefits

  • Stable and safe ...
...

 
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Numéro d´article: P3031001

Constante de dissociation

Principle

The coloured indicator thymol blue is a weak acid that is partially dissociated in aqueous solution, whereby  non-ionized and ionized forms show absorption maximums at different wavelengths in the visible range. Photometric measurements in the visible spectral range can ...

 
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Numéro d´article: P3031101

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